Контрольная работа 8 класс «Строение атома. Основные
классы неорганических соединений».
Вариант 1
1) Химический элемент, в ядре атома которого находится 8 протонов,
расположен:
а) в 3-м периоде VI группе, главной подгруппе
б) во 2-м периоде VI группе побочной подгруппе
в) во 2-м периоде VI группе главной подгруппе
г) в 1-ом периоде VIII группе главной подгруппе
2) В атоме серы общее число электронов и число электронных слоев в атоме
соответственно равны:
а) 16 и 2

в) 16 и 3

б) 32 и 3

г) 32 и 4

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота
соответствует схеме:
а) 2е, 8е, 3е

в) 2е, 8е

б) 2е, 8е, 5е

г) 2е, 5е

4) Верны ли суждения о строении атома:
I) Количество протонов и электронов в атоме одинаковое и равно
порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.
II) Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
а) верно только I

в) верны оба суждения

б) верно только II

г) оба суждения неверны

5) Заряд ядра атомов элементов последовательно увеличивается в ряду
элементов:
а) C – O – N

в) S – P – Si

б) Na – AL –P

г) CL – Br –F

6) Номер периода в периодической системе указывает на:
а) число электронов в атоме
б) заряд ядра атома

в) число энергетических уровней, заполняемых электронами в атоме
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
7) Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют
атом углерода и атом:
а) бора

в) кремния

б) азота

г) водорода

8) Наиболее ярко выраженными металлическими свойствами обладает
элемент:
а) натрий

в) литий

б) калий

г) рубидий

9) В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы
расположены в ряду:
а) N – O – F

в) CL – S – P

б) O – N – C

г) F – CL – Br

10) Катион и анион – это:
а) Br – и AL3+

в) S2- и CL–

б) Ca2+ и Mg2+

г) Na+ и S2-

11) Степень окисления +2 в соединениях проявляет элемент:
а) натрий

в) магний

б) фтор

г) алюминий

12) Оксид железа (III) – это:
а) Fe(OH)3

в) FeO

б) Fe2O3

г) FeCL3

13) В соединении с водородом степень окисления -2 проявляет каждый из
двух элементов:
а) S и F

в) S и O

б) Si и P

г) CL и N

14) Пара веществ с ковалентным полярным и ионным типом связи в
молекуле – это:
а) CH4 и F2

б) SO2 и H2O

в) NaCL и MgBr2

г) NH3 и MgCL2

15) Формулы кислоты, основания и соли записаны в ряду:
а) H2SO4 , NaOH , KCL

в) H2S , HCL , NaNO3

б) H2SO4 , Na2O , CaSO3

г) KOH , KCL , HCL

16) Число кислот в ряду веществ: Na2O , CaSO3 , H2SO4 , NaOH , KCL , SO3 ,
NaF , HBr , Mg3(PO4)2 , Fe(NO3)3 , H2CO3 равно:
а) 2

в) 3

б) 1

г) 5

17) Не растворяется в воде:
а) гидроксид натрия

в) кремниевая кислота

б) хлорид кальция

г) азотная кислота

18) Наибольшую степень окисления углерод проявляет в соединении:
а) C2H6

в) CO

б) H2CO3

г) Al4C3

19) Углекислый газ количеством вещества 2 моль (н.у.) занимает объем:
а) 22,4 л

в) 33,6 л

б) 44,8 л

г) 11,2 л

Часть B:
1) Установите соответствие между названием и формулой соединения.
А) Хлорид кальция
Б) Оксид кальция
В) Сульфид кальция
Ответ:
А

Б

В

1) CaO
2) CaH2
3) CaCL2
4) CaS

2) Установите соответствие между формулой соединения и степенью
окисления азота в этом соединении:
А) NH3
Б) N2O
В) NO

1) +5
2) -3
3) +1
4) +2

Ответ:
А

Б

В

3) Установите соответствие между количеством вещества оксида кальция и
его массой:
А) 1 моль
Б) 2 моль
В) 0,5 моль

1) 112 г
2) 28 г
3) 56 г
4) 84 г

Ответ:
А

Б

В

4) Установите соответствие кислотным оксидом и кислотой.
А) SO3
Б) SO2
В) N2O5

1) HNO3
2) H2SO4
3) HNO2
4) H2SO3

Ответ:
А

Б

В

5) Установите соответствие основным оксидом и основанием.
А) FeO
Б) Fe2O3
В) K2O

Ответ:

1) Ca(OH)2
2) KOH
3) Fe(OH)2
4) Fe(OH)3

А

Б

В

Итоговый тест 8 класс «Строение атома. Основные классы
неорганических соединений». Вариант 2
1) Химический элемент, в ядре атома которого находится 15 протонов,
расположен:
а) в 3-м периоде V группе, главной подгруппе
б) во 2-м периоде VI группе побочной подгруппе
в) во 2-м периоде VI группе главной подгруппе
г) в 1-ом периоде VIII группе главной подгруппе
2) В атоме кислорода общее число электронов и число электронных слоев в
атоме соответственно равны:
а) 16 и 2

в) 16 и 3

б) 32 и 3

г) 8 и 2

3) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота
соответствует схеме:
а) 2е, 8е, 3е

в) 2е, 8е

б) 2е, 8е, 5е

г) 2е, 5е

4) Верны ли суждения о строении атома:
I) Количество протонов и электронов в атоме одинаковое и равно
порядковому номеру элемента в периодической системе Д.И.Менделеева.
II) Ядро атома состоит из протонов и нейтронов.
а) верно только I

в) верны оба суждения

б) верно только II

г) оба суждения неверны

5) Заряд ядра атомов элементов последовательно увеличивается в ряду
элементов:
а) Si – P – S

в) S – P – Si

б) Na – Ar –P

г) CL – Br –F

6) Номер группы в периодической системе указывает на:

а) число электронов в атоме
б) заряд ядра атома
в) число энергетических уровней, заполняемых электронами в атоме
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне
7) Одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне имеют
атом углерода и атом:
а) бора

в) кремния

б) азота

г) водорода

8) Наименее выраженными металлическими свойствами обладает элемент:
а) натрий

в) литий

б) калий

г) рубидий

9) В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы
расположены в ряду:
а) N – O – F

в) CL – S – P

б) O – N – C

г) F – CL – Br

10) Анион и катион соответственно – это:
а) Br – и AL3+

в) S2- и CL–

б) Ca2+ и Mg2+

г) Na+ и S2-

11) Степень окисления +3 в соединениях проявляет элемент:
а) натрий

в) магний

б) фтор

г) алюминий

12) Гидроксид железа (III) – это:
а) Fe(OH)3

в) FeO

б) Fe2O3

г) FeCL3

13) В соединении с водородом степень окисления -2 проявляет каждый из
двух элементов:
а) S и F

в) S и O

б) Si и P

г) CL и N

14) Пара веществ с ковалентным полярным и ковалентным неполярным
типом связи в молекуле – это:
а) CH4 и F2

в) NaCL и MgBr2

б) SO2 и H2O

г) NH3 и MgCL2

15) Формулы кислоты, оксида и соли записаны в ряду:
а) H2SO4 , NaOH , KCL

в) H2S , HCL , NaNO3

б) H2SO4 , Na2O , CaSO3

г) KOH , KCL , HCL

16) Число солей в ряду веществ: Na2O , CaSO3 , H2SO4 , NaOH , KCL , SO3 ,
NaF , HBr , Mg3(PO4)2 , Fe(NO3)3 , H2CO3 равно:
а) 2

в) 3

б) 1

г) 5

17) Не растворяется в воде:
а) гидроксид натрия

в) фтороводородная кислота

б) хлорид серебра

г) азотная кислота

18) Наименьшую степень окисления углерод проявляет в соединении:
а) C2H6

в) CO

б) H2CO3

г) Al4C3

19) Углекислый газ количеством вещества 0,5 моль (н.у.) занимает объем:
а) 22,4 л

в) 33,6 л

б) 44,8 л

г) 11,2 л

Часть B:
1) Установите соответствие между названием и формулой соединения.
А) Бромид кальция
Б) Оксид кальция
В) Сульфид кальция
Ответ:

1) CaO
2) CaH2
3) CaBr2
4) CaS

А

Б

В

2) Установите соответствие между формулой соединения и степенью
окисления азота в этом соединении:
А) NH3
Б) N2O
В) HNO3

1) +5
2) -3
3) +1
4) +2

Ответ:
А

Б

В

3) Установите соответствие между количеством вещества оксида кальция и
его массой:
А) 1 моль
Б) 2 моль
В) 0,5 моль

1) 112 г
2) 28 г
3) 56 г
4) 84 г

Ответ:
А

Б

В

4) Установите соответствие кислотным оксидом и кислотой.
А) SO3
Б) SO2
В) N2O3

1) HNO3
2) H2SO4
3) HNO2
4) H2SO3

Ответ:
А

Б

В

5) Установите соответствие основным оксидом и основанием.
А) FeO
Б) Fe2O3
В) CaO

1) Ca(OH)2
2) KOH
3) Fe(OH)2
4) Fe(OH)3

Ответ:
А

Б

В

Контрольно-измерительные материалы 9 класс
1.

Содержание промежуточной аттестационной работы

Промежуточная аттестационная работа по химии в 9 классе составлена в соответствии с
требованиями ФГОС ООО и соответствует учебным возможностям обучающихся данного
уровня обучения.
Цель: установление соответствия уровня обучающихся требованиям ФГОС ООО.
2.

Структура промежуточной аттестационной работы и характеристика

заданий. Форма работы – контрольная работа по теме «Металлы и неметаллы и их
соединения».
Работа состоит из 14 заданий. В работе используется 2 типа заданий – задания с выбором
ответа (12 заданий), к каждому из них предлагается 4 варианта ответа, из которых только
один правильный. 13 задание – решение задачи, 14 – задание на осуществление цепочки
превращений.
Работа содержит 2 части заданий.
Первая часть – базовые задания, позволяющие проверить освоение базовых знаний и
умений по предмету.
Вторая часть – задания повышенного уровня, проверяющие способность учащихся решать
учебные задачи по учебному предмету, в которых способ выполнения не очевиден.
В первую часть входят 12 заданий (1-12), во вторую часть – 2 задания (13,14).
3.
№

Спецификатор.
Проверяемые умения

задания
1

Уметь определять химический элемент по электронной конфигурации атома

2

Определять тип химической связи в соединениях

3

Определять принадлежность веществ к определённому классу соединений

4-6

Характеризовать характерные химические свойства основных классов
соединений

7

Распознавать вещества с использованием знаний, полученных опытным путём

8

Применять знания о ТЭД

9

Применять

знания

о

способах

получения

веществ

в

лаборатории

промышленности
10

Применять знания о реакциях ионного обмена

11

Характеризовать характерные химические свойства основных классов
соединений

12

Применять знания о ОВР

13

Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции. Вычислять массовую долю
растворенного вещества в растворе
14

Применять знания о характерных химических свойствах основных классов
соединений. Уметь рассматривать реакции с позиции ТЭД и ОВР

4.

Время и способы выполнения работы

Время проведения работы 40 минут.
Этапы проведения работы:
1)

вводный инструктаж для детей об особенностях данной работы (3 минуты)

2)

заполнение титульного листа (2 минуты)

3)

выполнение работы (35 минут)

5.

Оценка выполнения заданий промежуточной аттестационной работы

Работа носит контрольный

характер: каждое задание направлено на контроль

определенного предметного умения.
Выполнение заданий разной сложности и разного типа оценивается с учетом следующих

и

рекомендаций:
1) В заданиях с выбором ответа из четырех предложенных вариантов (№1-12)
ученик должен выбрать только верный ответ. Если учащийся выбирает более одного
ответа, то задание считается выполненным неверно.
За правильное выполненное задание учащийся получает 1 балл.
За неправильно выполненное задание учащийся получает 0 баллов.
2) Выполнение задания №13 оценивается по следующей шкале:
3 балла – приведен полный верный ответ;
2 балл – приведен частично верный ответ (1 ошибка);1 балл – составлено уравнение
реакции
0 баллов – приведен неверный ответ.
Выполнение задания №14 оценивается по следующей шкале:
4 балла – приведен полный верный ответ; составлены верно все уравнения, 1 и 3
уравнения рассмотрены с позиций ТЭД и ОВР
3 балла – приведен частично верный ответ: составлены верно три уравнения, одно
уравнение рассмотрено с позиций ТЭД и ОВР
2 балла - приведен частично верный ответ: составлены верно два уравнения, одно
уравнение рассмотрено с позиций ТЭД и ОВР
1 балл – составлено 2 уравнения реакции0 баллов – приведен неверный ответ.
Общее количество баллов, которое можно набрать учащийся – 19 баллов.
3) Работа носит контрольный характер, при принятии решения о выставлении
оценокрекомендуем воспользоваться следующими примерными нормами:
Шкала перевода процента выполнения тестовых заданий в отметки.Выполнено правильно
92% - 100% - оценка «5» (17-19 баллов);
Выполнено правильно 75% - 91% - оценка «4» (14-16 баллов);
Выполнено правильно 51% - 74% - оценка «3» (10-13 баллов);
Выполнено правильно 0% - 50% - оценка «2» (0-9 баллов).

Демонстрационный вариант
Промежуточная аттестационная работа для учащихся 9 классов по химии по теме
«Металлы и неметаллы и их соединения».
1.

Электронное строение атома серы:

а) 1s22s22p4; б) 1s22s22p63s23p4; в) 1s22s22p63s23p6; г) 1s22s22p6
2.

Формула вещества с ковалентной неполярной связью: а) HCl; б) F2; в) Na2O;

3.

Формулы кислотных оксидов:

г) H2S
а) СО2 и СаО; б) Al2O3 и ZnO; в) СО2 и SO3; г) SO2 и ZnO
4.

Химическая реакция возможна между веществами:

а) H2SО4 и HCl; б) H2SО4 и ВаSО4; в) H2SО4 и Zn; г) H2SО4 и Au
5.

Ортофосфорная кислота не реагирует с: а) КОН; б) СО2; в) Mg; г) AgNO3

6.

Элементом «Э» в схеме превращений Э → Э2О5 → Н3ЭО4 может быть:а)

сера; б) кальций; в) фосфор; г) хлор
7.

Растворы сульфатов от других солей можно отличить при помощи: а)

раствора гидроксида натрия; б) раствора карбоната натрия;
в) растворимой соли бария; г) гидроксида меди (II)
8.

Сокращённое ионное уравнение реакции 2Н+ + СО32─ = Н2О + СО2↑

соответствуетвзаимодействию: а) азотной кислоты с карбонатом кальция;
б) соляной кислоты и раствором карбоната натрия;в) серной кислоты с оксидом углерода
(IV);
г) воды с оксидом углерода (IV)
9.

Сырьём для получения кислорода в промышленности служит:

а) бертолетова соль KClO3; б) перманганат калия KMnO4; в) воздух; г) пероксид водорода
Н2О2
10.

Реакция ионного обмена протекает в растворе до конца при смешивании:а)

H2SО4 и NaNO3; б) КNO3 и Na2SО4; в) Na2SО4 и HCl; г) К2SО4 и ВаCl2
11.

Сульфат цинка образуется при взаимодействии:

а) ZnO и SO2; б) ZnO и H2S; в) Zn и SO3; г) Zn(OН)2 и H2SО4
12.

Окислительно-восстановительной реакцией является:

а) N2 + 3Н2 = 2NН3; б) КОН + HCl = КCl + Н2О;в) SO2 + Н2О = H2SО3; г) Cu(OН)2 = CuO +
Н2О
13.

Решите задачу.

В 36,5 г соляной кислоты поместили порцию карбоната кальция. При этом выделилось
0,448 л
газа. Вычислите массовую долю HCl в исходном растворе соляной кислоты.
14.

Осуществите цепочку превращений. Для 1 превращения составьте

электронныйбаланс, определите окислитель и восстановитель, для 3 превращения
составьте полное и сокращенное ионное уравнение.
Zn → ZnO → ZnSО4 → Zn(OН)2 → ZnO

ТЕСТ «Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена».
Часть А:
1) Не является электролитом вещество:
а) NaOH

в) SiO2

б) HCL

г) K2SO4

2) К электролитам относится каждое из двух веществ:
а) кислород и хлорид алюминия
б) фосфат натрия и гидроксид цинка
в) сахар и поваренная соль
г) соляная кислота и нитрат кальция
3) Какая запись соответствует процессу электролитической диссоциации:
а) NaOH = Na+ + OH-

в) 2HI = H2 + I2

б) C2H4 = C2H2 + H2

г) Ag+ + CL- = AgCL

4) Катионы H+ и анионы кислотного остатка образуются при диссоциации:
а) хлорида калия

в) карбоната натрия

б) серной кислоты

г) гидроксида бария

5) Сульфат-ион образуется в процессе диссоциации:
а) сероводородной кислоты

в) сульфата бария

б) серной кислоты

г) сернистой кислоты

6) Верны ли утверждения об электролитах и электролитической
диссоциации:
I) При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы;
II) Электролитическая диссоциация – процесс обратимый.

а) верно только I

в) верны оба суждения

б) верно только II

г) оба суждения неверны

7) Катионы металлов образуются при диссоциации:
а) кислот и щелочей

в) солей и щелочей

б) оксидов металлов и щелочей

г) кислот и солей

8) Сумма коэффициентов в уравнении полной диссоциации серной кислоты
равна:
а) 3

в) 5

б) 4

г) 6

9) Гидроксид–ионы образуются при диссоциации каждого из веществ в паре:
а) NaOH и Ca(OH)2

в) Cu(OH)2 и Ba(OH)2

б) C2H5OH и KOH

г) AL(OH)3 и Mg(OH)2

10) Вещество, диссоциирующее в водном растворе с образованием иона Fe3+ :
а) FePO4

в) FeSO4

б) Fe(NO3)3

г) Fe(OH)3

11) Уравнение реакции взаимодействия двух электролитов с образованием
осадка –это:
а) 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
г) NaCL + AgNO3 = AgCL + NaNO3
12) К реакциям ионного обмена относятся реакции:
а) нейтрализации

в) замещения

б) разложения

г) соединения

13) Газ образуется при взаимодействии электролитов:
а) азотной кислоты и гидроксида натрия
б) серной кислоты и хлорида бария
в) сульфата меди (II) и гидроксида калия
г) карбоната натрия и соляной кислоты

14) Сокращенное ионное уравнение Fe3+ + 3OH- – Fe(OH)3 соответствует
реакции:
а) железа с гидроксидом натрия
б) железа с водой

в) хлорида железа (III) с
гидроксидом натрия
г) хлорида железа (III) с
гидроксидом меди (II)

15) Осадок образуется в результате взаимодействия раствора гидроксида
натрия с:
а) HNO3

в) BaCL2

б) CuSO4

г) CaCO3

16) Реакция ионного обмена протекает до конца между веществами:
а) BaCL2 и NaNO3

в) CuSO4 и NaCL

б) BaCL2 и CuSO4

г) AgCL и HNO3

17) В реакции H2SO4 + … – FeSO4 + 2H2O пропущенное вещество – это:
а) Fe(OH)2

в) Fe

б) Fe(OH)3

г) FeCL2

18) Присутствие катиона бария в растворе можно определить с помощью:
а) соляной кислоты

в) нитрата натрия

б) гидроксида калия

г) сульфата натрия

19) Одновременно в растворе не могут находиться ионы:
а) H+ и SO42-

в) Cu2+ и OH-

б) Cu2+ и SO42-

г) Na+ и CL-

20) Присутствие катиона серебра в растворе можно определить с помощью:
а) серной кислоты

в) хлорида калия

б) гидроксида калия

г) сульфата натрия

Часть В:
1) Какие уравнения отражают процесс диссоциации:
а) HBr = H+ + Br-

б) H2SiO3 = H2O + SiO2

в) K2CO3 = 2K+ + CO32-

д) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

г) CaCO3 = CaO + CO2

е) Cu(OH)2 = CuO + H2O

Ответ:

2) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами
реакции:
А) Na2CO3 + CaCL2 =
Б) NaOH + HCL =
В) CaCO3 + H2SO4 =

1) NaCL + H2O
2) CaSO4 + CO2 + H2O
3) CO2 + H2O
4) CaCL2 + H2O
5) CaCO3 + 2NaCL

Ответ:
А

Б

В

3) Установите соответствие между сокращенным ионным уравнением и
реагирующими веществами;
А) Ca2+ + CO32- = CaCO3
Б) H+ + OH- = H2O
В) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

А

Б

В

1) HNO3 + KOH
2) Fe(NO3)3 + 3NaOH
3) CaCL2 + Na2CO3
4) Fe + H2O
5) CaCO3 + 2NaCL

Ответ:

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org)